Горение этена и этана — комбустионные процессы, которые оба относятся к органическим химическим веществам, содержащим углерод и водород. Несмотря на то, что оба газа абсолютно безцветны и не имеют запаха, их химические свойства и реакции при горении различаются из-за различной структуры и расположения атомов в молекуле.
Этен, также известный как этилен, имеет молекулярную формулу С2H4. Молекула этена состоит из двух атомов углерода, соединенных двойной связью, и четырех атомов водорода, которые связаны с углеродами. Этан, или С2H6, состоит из двух атомов углерода, которые связаны одиночной связью, и шести атомов водорода.
Основное отличие между горением этена и этана состоит в их реакционных путях и продуктах горения.
При горении этена он реагирует с молекулярным кислородом (О2) в присутствии пламенного источника, такого как открытое пламя или искра. Reactant — это смесь этена и кислорода, а продуктом реакции являются углекислый газ (СО2) и вода (Н2О). Реакция происходит на основе следующего уравнения:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
Когда этен горит, он образует яркое пламя синего или зеленоватого цвета. При этом освобождается большое количество тепла и света. Горение этена также может происходить при высоких температурах и давлении, но в таких условиях также могут образовываться дополнительные продукты, такие как окись углерода (СО) и дым.
Горение этана, с другой стороны, также происходит с молекулярным кислородом, но с различными реакционными путями и продуктами. В случае этана реагенты также являются этаном и кислородом, а продуктами реакции являются также углекислый газ и вода. Реакция происходит следующим образом:
C2H6 + 7O2 -> 2CO2 + 3H2O
В этом случае горение этана также сопровождается ярким пламенем, но обычно оно более ровное и мягкое, чем при горении этена. Температура горения этана также ниже, чем при горении этена.
Как уже упоминалось, основными продуктами горения обоих газов являются углекислый газ и вода, но из-за различий в молекулярной структуре и связях между атомами, этены и этаны имеют различные реакционные пути и представляют различные величины теплоты горения.
Таким образом, горение этена и этана различаются по реакционным путям, виду и цвету пламени, а также способности генерировать их продукты горения и энергию. Эти различия являются результатом различной молекулярной структуры этих органических веществ и их химических свойств.